Везде
Al₂O₃ Melt interaction with nitrogen at high temperatures and pressure 1 bar
Table of contents
Annotation Estimate Publication content
References Comments
Share
QR
Metrics
Al₂O₃ Melt interaction with nitrogen at high temperatures and pressure 1 bar
Annotation
PII
S0023476124030229-1
Publication type
Article
Status
Published
Authors
D. V. Kostomarov 
Affiliation: Shubnikov Institute of Crystallography of Kurchatov Complex of Crystallography and Photonics of NRC “Kurchatov Institute” Moscow
Edition
Volume 69 Issue number 3
Pages
557-564
Abstract
The main chemical reactions of interaction in the Al₂O₃−N₂ system have been determined for a temperature of 2400 K and a pressure of 1 Bar. It was found that in the absence of direct interaction of nitrogen (molecular and atomic) with the melt, chemical reactions between nitrogen and products of dissociative evaporation of Al₂O₃ melt are possible. Nitrogen oxidation reactions and interaction reactions of nitrogen oxides with the melt, both directly and with the participation of elemental oxygen or gaseous aluminium oxides, have been determined. It is demonstrated that elemental forms of nitrogen can interact with the melt together with nitrogen oxides and (or) with all Al-containing components of the system. Concentrations of gaseous substances in equilibrium with Al₂O₃ melt were calculated by the Monte Carlo method.
Received
05.09.2024
Number of purchasers
0
Views
17
Readers community rating
0.0 (0 votes)
Cite   Download pdf

References

1. Леонидова М.Н., Шварцман Л.А., Шульц Л.А. Физико-химические взаимодействия металлов с контролируемыми атмосферами. М.: Металлургия, 1980. 264 с.

2. Багдасаров Х.С., Горяинов Л.А. Тепло- и массоперенос при выращивании монокристаллов направленной кристаллизацией. М.: Физматлит, 2007. 224 с.

3. Добровинская Е.Р., Литвинов Л.А., Пищик В.В. Энциклопедия сапфира. Харьков: Институт монокристаллов, 2004. 508 с.

4. Данько А.Я., Пузиков В.М., Семиноженко В.П., Сидельникова Н.С. Технологические основы выращивания лейкосапфира в восстановительных условиях. Харьков: ИСМА, 2009. 272 с.

5. Kvapil Ji, Kvapil Jo, Manek B. et al. // J. Cryst. Growth. 1981. V. 52. № 2. P. 542. http://doi.org/10.1016/0022-0248 (81)90336-5

6. Pingxin Song, Zhiwei Zhao, Xiaodong Xu et al. // J. Cryst. Growth. 2004. V. 270. № 3–4. P. 433. http://doi.org/10.1016/j.jcrysgro.2004.06.042

7. Гаранин А.В., Шапкин А.И. // Геохимия. 1984. № 11. С. 1775.

8. Шапкин А.И., Сидоров Ю.И. Термодинамические модели в космохимии и планетологии. М.: Едиториал УРСС, 2004. 336 с.

9. Жариков В.А. Основы физико-химической петрологии. Изд-во МГУ, 1976, 420 с.

10. Kelley K.K. // U.S. Bur. Mines. Bull. 1960. V. 584. № 1. P. 3.

11. Сивухин Д.В. Термодинамика и молекулярная физика. М.: Наука, 1990. 592 с.

12. Багдасаров Х.С. Высокотемпературная кристаллизация из расплава. М.: Физматлит, 2004. 160 с.

13. Hastic J.W. High Temperature Vapors: Science and Technology. Acad. Press, 2012. 496 p.

14. Семенов Г.А., Николаев Е.Н., Францева К.Е. Применение масс-спектроскопии в неорганической химии. Л.: Химия, 1976. 152 с.

15. Kashireninov C.E., Chervonnuyi A.D., Piven V.A. // High Temp. Sci. 1982. V. 15. № 2–3. P. 79.

16. Kostomarov D.V., Bagdasarov K.S., Kobzareva S.A., Antonov E.V. // Crystallography Reports. 2010. V. 55. № 1. P. 153. http://doi.org/10.1134/S1063774510010232

17. Harrison W.T.A. // Mat. Res. Bull. 1995. V. 30. № 11. P. 1325. http://doi.org/10.1016/0025-5408 (95)00157-3

18. Kassem M. // Неорган. материалы. 2006. Т. 42. № 2. С. 201. http://doi.org/10.1134/S0020168506020142

19. Ressler T., Timpe O., Neisius B. et al. // J. Catalisys. 2000. V. 191. № 1. P. 75. http://doi.org/10.1006/jcat.1999.2772

20. Dieterle M., Mestl G. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. V. 4. № 4. P. 822. http://doi.org/10.1039/B107012F

Comments

No posts found

Write a review
Translate